题目内容

17．把2mol/L CuSO4和1mol/L硫酸铁溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（SO42-）═1.5mol/L．

分析 把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合，假设体积为1L，分别计算物质的量，进而根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合，假设体积为1L，则c（SO42-）=$\frac{1L×2mol/L+1L×1mol/L}{2L}$=1.5mol/L，故答案为：1.5．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+　Cl-　 NO3-  H+B．Na+　Cu2+　 Cl-　 S2-
C．K+　 SO32-　Fe3+　NO3-D．K+　 Al3+　 HCO3-　SO42-
3．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液．产生这些现象的所有反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．
5．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到．下列有关说法不正确的是（　　）
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100%
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
12．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L氖气含有2nA个原子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
2．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体．
（2）试管A上部放置铜丝的作用是防止乙醇和空气的混合气体爆炸．
（3）玻璃管中可观察到的现象是黑色固体变红；相关化学方程式是CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu，2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
9．（1）经研究光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程包含了三个反应：①NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．
则总反应可表示为3O2$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O3，NO2在其中起了催化作用．
（2）汽车尾气是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）工厂在处理产生的废水时，需先加入明矾，明矾起净水作用的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；后通入氯气或二氧化氯，其作用是杀菌消毒．
6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4D．HClO分子的结构式：H-Cl-O
7．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如图：

“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O．

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