题目内容
11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 | |
| B． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 | |
| C． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 | |
| D． | 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
分析 A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；
B．依据湿法炼铜原理解答；
C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．
解答 解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；
B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；
D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
（R代表烃基，下同．）
．
，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA | |
| B． | 2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA | |
| C． | 标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应 | |
| C． | 多糖、油脂均可发生水解反应 | |
| D． | 石油分馏和裂化均为物理变化 |
16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
3．
下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）
下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
| A | 水 | 电石 | CuSO4溶液 | 乙炔具有还原性 |
| B | 浓硝酸 | Cu | KI-淀粉溶液 | 氧化性：NO2＞KI |
| C | 浓盐酸 | KMnO4 | KI-淀粉溶液 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2 |
| D | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | 溶解度：AgCl＞Ag2S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m3（其中CH4的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．
| 组分 | CO | CO2 | H2 |
| 体积分数 | 20% | 5% | 75% |
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m3（其中CH4的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．