题目内容
写出下列物质或微粒的电子式
（1）Ar （2）CO2 （3）NaCl （4 ）KOH （5）N2 （6）NH4+ ．
（1）Ar
考点：电子式
专题：
分析：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；
无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边；
解答：
解：（1）Ar为稀有气体的原子，最外层为8个电子，其电子式为：
，
故答案为：；
（2）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为
，故答案为：；
（3）氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为
；故答案为：；
（4）KOH：氢氧化钾为离子化合物，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钾的电子式为：
，
故答案为：；
（5）N2：氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：
，
故答案为：；
（6）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：
，
故答案为：；
，故答案为：
；（2）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为
，故答案为：；（3）氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为
；故答案为：；（4）KOH：氢氧化钾为离子化合物，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钾的电子式为：
，故答案为：
；（5）N2：氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的电子式为：
，故答案为：
；（6）NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：
，故答案为：
；
点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握电子式的概念及正确的书写方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别．
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