在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Na+.Cl-.NO3-B.Ag+.Cl-.NO3-C.NH4+.OH-.SO42-D.Na+.Fe2+.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Ag⁺、Cl^-、NO₃^-

C、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

D、Na⁺、Fe²⁺、OH^-

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、水或气体等，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，反之不能，结合离子的性质解答该题．

解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Ag⁺与Cl^-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．NH₄⁺、OH^-反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；
D．Fe²⁺、OH^-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质和反应类型的判断，难度不大．

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（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是；

；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有

，固体N是

；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为

，它属于

（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入

（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃．

（1）铁钉浸入CuSO₄溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质．则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是

，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，

的氧化性最强．
（2）铁钉在Cl₂中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色的溶液（FeCl₂），则Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的微粒是

，其氧化性强弱顺序为

．

淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

．

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Na⁺、K⁺、H⁺、CO₃^2-

D、Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-

下列物质属于非电解质的是（　　）

A、NaCl

B、Cl₂

C、NH₄HCO₃

D、C₂H₅OH

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、pH=13的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、Al³⁺、ClO^-

B、

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、加入铝片能放出H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

D、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．

试回答下列问题：
（1）A中盛装盐酸的仪器名称为

．
（2）A中可观察到的现象为

．
（3）B装置的作用是

．
（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是

，其目的是：

．
（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为

（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．
（6）如不加F装置，会使实验结果

（填“偏低”或“偏高”）．

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