题目内容
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ．①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．
（4）写出确定某一溶液中含有元素⑩简单阴离子存在的实验操作： ．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
（4）写出确定某一溶液中含有元素⑩简单阴离子存在的实验操作：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）表中最不活泼的元素是氩，有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；③元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类+8．
（4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，据此解答即可．
（1）表中最不活泼的元素是氩，有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；③元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类+8．
（4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，据此解答即可．
解答：
解：依据分析可知：①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，其原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，其电子式为
，①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差为18+8=26，故答案为：；HClO4；26；
（4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，故验证Br─方法为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4（或苯），振荡．溶液分层，下层（或上层）呈橙红色．说明该试样含有Br─，故答案为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4（或苯），振荡，溶液分层，下层（或上层）呈橙红色，说明该试样含有Br─．
（1）上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，其原子结构示意图为：
，故答案为：；（2）（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl2，属于离子化合物，其电子式为
，①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差为18+8=26，故答案为：；HClO4；26； （4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，故验证Br─方法为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4（或苯），振荡．溶液分层，下层（或上层）呈橙红色．说明该试样含有Br─，故答案为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl4（或苯），振荡，溶液分层，下层（或上层）呈橙红色，说明该试样含有Br─．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点．
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| |||||||||
B、
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C、
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D、
|
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