题目内容

20．下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3

分析 根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．

解答 解：A．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故A错误；
B．乙烯分子中每个C原子价层电子对个数是3，所以C原子采用sp2杂化，故B错误；
C．C2H2的结构简式为CH≡CH，含有三键，有π键，C原子采用sp杂化，符合题意，故C正确；
D．氨气分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，所以采用sp3杂化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．

练习册系列答案
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10．实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成．试回答下列问题

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4
（3）D装置的作用是吸收过量的氯气．
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是A、B两装置之间应接一个除去从A中挥发出来的HCl气体的装置．
11．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
8．有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不具有哪类物质的性质（　　）
A．酯B．酚C．醚D．烯烃
15．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
I．现有图1所示仪器：

（1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
（2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作检验是否漏水及活塞是否灵动．
II．下列仪器装置（图2）的使用正确且能达到相应实验目的有BCF（填编号字母）．
A．用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
B．使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
C．先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
D．分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
E．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
F．用焰色反应检验钾离子．
5．人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据．下列关于乙肝病毒的说法不正确的是（　　）
A．属于高分子化合物B．水解的最终产物能与酸或碱反应
C．遇浓硝酸会变性D．水解时碳氧键断裂
12．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂
C．Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能
9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．
10．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，初始时加入0.10mol A．温度T1和T2下，A的浓度与时间关系如图所示．
（1）上述反应的温度T1＜T2，平衡常数K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若温度为T2时，5min后反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.04mol/L，则：
①平衡时，A转化率为80%．
②反应的平衡常数K=0.16．
③在0～5min内用A表示的平均反应速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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