题目内容
已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互作用是（ ）
| A、分子间作用力 |
| B、极性共价键 |
| C、非极性共价键 |
| D、离子键 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但铵根离子和酸根离子易形成离子键，据此分析解答．
解答：
解：X为碱金属元素，属于活泼金属元素，Y为第VIIA族元素，属于活泼非金属元素，二者易通过得失电子形成离子键，故选D．
点评：本题考查离子键和共价键的判断，明确元素性质是解本题关键，根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力分析解答，注意离子键和共价键的区别．
练习册系列答案
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在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/（L?s） |
| B、达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 |
| C、达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2） |
| D、保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变 |
下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液 |
| B、100mL该溶液中含NO3-0.1mol |
| C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L |
| D、1L该溶液中含KNO310.1g |
将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
既来自太阳辐射的能量，又属于可更新能源、二次能源和新能源的是（ ）
| A、水能和风能 |
| B、地热和核能 |
| C、焦炭和汽油 |
| D、风力发电和人工沼气 |
等质量下列气体的体积最小的是（ ）
| A、O2 |
| B、Cl2 |
| C、NH3 |
| D、CH4 |
下列有关离子检验的说法不正确的是（ ）
| A、若溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+ |
| B、若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42- |
| C、若溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32- |
| D、若溶液中加稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl- |