题目内容

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）
A．氧化物B．非金属C．金属或合金D．碱

分析 根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的铁锅、铝制易拉罐等为金属制品废弃物，属于金属材料．

解答 解：生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金．
故选：C．

点评 本题考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．

（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为144g．

下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是

A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡

下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铝溶液，可以用碳酸钱溶液鉴别

C．将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸千，得到无水CuCl2固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN 溶液

在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A. 所用氢氧化钠己经潮解 B. 未将洗涤液转移进容量瓶

C. 定容时俯视刻度线 D. 称量时“左码右物”
6．请完成下列填空．
（1）标准状况下，11.2L CO2的质量是22g．
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol．
（3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在200mL 0.5mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是9.8g．
（5）在相同状况下，一个空瓶，若装满N2称其质量为36g，若装满NO称其质量为40g，若装满A气体，称其质量为44g，则A的相对分子质量是32．
（6 ）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近150．
13．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
D．C2H4通入溴水中，溴水褪色
10．奥运会火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（　　）
A．分子中的碳原子在一条直线上B．可生成三种沸点不同的一氯代物
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．结构简式为CH3CH2CH3
8．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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