Question

6．请完成下列填空．
（1）标准状况下，11.2L CO₂的质量是22g．
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³个Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol．
（3）某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在200mL 0.5mol/L H₂SO₄溶液中，溶质的质量是9.8g．
（5）在相同状况下，一个空瓶，若装满N₂称其质量为36g，若装满NO称其质量为40g，若装满A气体，称其质量为44g，则A的相对分子质量是32．
（6 ）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm³．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近150．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，以及n=cV计算相关物理量，以此解答（1）～（4）；
（5）氮气体积与NO、气体A的体积相等，相同条件下三者物质的量相等，假设气体物质的量为x，氮气与NO质量之差=装满NO气体时质量-装满氮气时质量，据此计算气体的物质的量，而氧气与NO质量之差=装满氧气时质量-装满NO时质量，进而计算A的相对分子质量；
（6）根据m=ρV可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量．

解答 解：（1）n（ CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，m（ CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：22；
（2）n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸，则浓盐酸的体积为$\frac{0.5L×0.60mol/L}{12mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25；
（4）n（ H₂SO₄）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，m（ H₂SO₄）=0.1mol×98g/mol=9.8g，故答案为：9.8g；
（5）氮气体积与NO、气体A的体积相等，相同条件下三者物质的量相等，假设气体物质的量为x，则：
xmol×（30g/mol-28g/mol）=40g-36g，
解得x=2，
令A的相对分子质量则y，则：
2mol×（yg/mol-30g/mol）=44g-40g，
解得y=32，
故答案为：32；
（6）20个原子的质量为 5×（1×10^-7）³g=5×10^-21g，所以一个原子的质量为2.5×10^-22g，则N_A个质量为6.02×10²³×2.5×10^-22=150g，故摩尔质量约为150g/mol，此元素的原子相对质量为150．
故答案为：150．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，涉及质量、相对分子质量的计算，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．