题目内容

3．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

分析 由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

解答 解：方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．反应中N元素化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；
B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；
C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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