Question

13．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1
• B． 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若该混合溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1的HA溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，依据溶液中离子积常数计算酸溶液中氢离子浓度判断是强酸或弱酸，溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，说明酸是弱酸，依据弱酸存在的电离平衡分析计算．

解答 解：A．溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，计算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，由水电离的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A错误；
B．pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，酸剩余，混合液显示酸性，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，HA的电离程度大于A^-的水解程度，所以c（A^-）＞c（HA），根据物料守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol•L^-1的HA溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，根据电荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者结合得到：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断HA为弱酸为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的 应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．