题目内容

18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化镁溶液加入过量氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3•H2O

分析 A．一水合氨是弱电解质要写化学式；
B．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电荷不守恒、转移电子不守恒；
D．NaOH先和亚铁离子反应后和铵根离子反应．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质要写化学式，离子方程式为Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．NaOH先和亚铁离子反应后和铵根离子反应，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，注意D中离子反应先后顺序，D中NaOH的量影响产物成分，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．氨水应密闭保存于低温处
C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
6．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体
B．两种物质均能发生加成和取代反应
C．两种物质都有甲基、苯环和羧基
D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色
13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（　　）
A．B．C．D．
3．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂是ClO-，还原产物是N2
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强
10．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）
A．氢氧化钠固体B．氯化钠固体C．金属钠D．生石灰
7．下列化合物中，属于盐的是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．NaCl
8．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4+2Al（OH）3↓
B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32-+2Cu2++2H2O═2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-═4OH-+18O2↑
D．0.1mol•L-1CuCl2溶液中加入0.1mol•L-1NaHS溶液：Cu2++HS-═CuS↓+H+

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