Question

实验室用NaOH固体配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液：

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

 

；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，

 

其目的是

 

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

 

；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

 

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）配制300mL应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度操作步骤选择合适的仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度一般操作步骤排序；
（3）烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放出大量的热；
（4）分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据c=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：（1）用NaOH固体配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶；
需要氢氧化钠的质量m=1.25mol/L×0.5L×40g/mol=25.0g；
操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒瓶、胶头滴管；
故答案为：25.0g； 500mL； 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒瓶、胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶是因为烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
故答案为：烧杯和玻璃棒上都沾有溶液，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，因为没有用到游码所以称取的溶质质量准确，对操作结果无影响，故A不选；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D不选；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不选；
故选：BC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差的分析方法和技巧，题目难度不大．