Question

对于常温下pH=2盐酸，叙述正确的是（　　）

• A、与pH=2的CH₃COOH溶液中c（H⁺）相同
• B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液pH=7
• C、与等体积pH=12的氢氧化钡溶液混合后所得溶液pH=7
• D、与等体积0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液混合后所得溶液中c（Cl^-）=c（CH₃C00^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、PH相同，则氢离子浓度相同；
B、一水合氨为弱电解质，等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性；
C、pH=2盐酸与等体积pH=12的氢氧化钡混合，酸碱恰好反应；
D、二者反应生成氯化钠和乙酸，乙酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、PH相同，则氢离子浓度相同，则常温下pH=2盐酸与pH=2的CH₃COOH溶液中c（H⁺）相同，故A正确；
B、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故B错误；
C、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，酸碱恰好反应溶液显中性，则溶液pH=7，故C正确；
D、与等体积0.01mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算方法．