A和B两元素.A的原子序数为x.A所在的周期中共有m种元素.B所在的周期中共有n种元素.⑴ 如果A和B同在ⅠA族.当B在A的上一周期时.B的原子序数为 ,如果B在A的下一周期时.B的原子序数为 ⑵如果A和B同在ⅦA族.当B在A的上一周期时.B的原子序数为 ,如果B在A的下一周期时.B的原子序数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A和B两元素，A的原子序数为x，A所在的周期中共有m种元素，B所在的周期中共有n种元素。

⑴ 如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；如果B在A的下一周期时，B的原子序数为　

⑵如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为　　　　　；如果B在A的下一周期时，B的原子序数为　

同族时,对IA、IIA族元素上下序数之差为上面元素所在周期的元素种数;对IIIA~VIIA族元素,则上下序数之差为下边元素所在周期的元素种数. ⑴ x-n x+m ⑵x- m x+ n

练习册系列答案

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．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，使用这种气球存在的隐患是

易燃、易爆

．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1写出液态W与气态C₂反应生成液态X和气态B₂的热化学方程式为

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1

．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（6）G为氯，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl^-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色，则滴定终点的现象是

滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解

．

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是

；
（2）物质E中所包含的化学键有

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：

A	单质在自然界中硬度最大
B	原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C	C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol^-1）为：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540
D	单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E	单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）写出A元素基态原子的价电子排布图

．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：

．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含

个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是

（用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为

，其原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是

．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol^-1，C的燃烧热为b kJ?mol^-1，则C与AO₂反应生成A的热化学方程式为

．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为

．
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为

．
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：

；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为

．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因

．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为

．

1、2题为选做题，可任选一题

1.《有机化学基础》

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

(1)G→H的反应类型是_______________。

(2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B的化学方程式：________________________________________________________；

②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。

2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

图A 图B

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。

(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。

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