题目内容

下列说法中错误的是
A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
D
D不正确，1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反；其余正确，选D。
练习册系列答案
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短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应   ②与硫酸反应   ③与氢氧化钠溶液反应   ④与氯气反应
A．①②B．②③C．②④D．③④
在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　
C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构，下列正确的是（   ）
A．原子序数：a>b >c>dB．离子的还原性：Y2-> Z-、
C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W
某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是  (　  　)
A．0B．2 C．5D．8
根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl
（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
来
⑦
 
 
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
（1）元素③形成的单质的电子式为          ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是         （填化学式），沸点最高的是           （填化学式）。
（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。
（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相 关 信 息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y元素基态原子的电子排布式为                    。
(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为    色。反应过程中涉及的离子方程式为：                     、                         。

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