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根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl
D
同周期从左到右，半径逐渐减小。故Cl最小。
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是
A．原子的次外层电子数不一定是8或18个
B．原子最外层电子数都不超过8个
C．一切原子都有质子和电子
D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个
（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
族
周期
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
⑨
⑩
 
（1） ⑩的离子结构示意图为              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。   
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式     ，该反应的离子方程式___        ___。
   短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，C的单质在常温下是淡黄色固体，而B的单质在A的单质中燃烧也可生成淡黄色同体="则下列叙述正确的是（" ）
A. B的单质在A的单质中燃烧生成的淡黄色冏体中既冇离子键又有共价键
B.  A与B的简单离子半径：A<B
C. 含有A、B和C三种元尜的化合物的水溶液都呈中性
D. 与的漂白原理相同
短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是
A．a是一种活泼的非金属元素B．b的氢化物很稳定
C．c的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．b的最高化合价为＋7
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是  
A．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
B．RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等
C．RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化
D．R原子的电子层数比N的电子层数多1
（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题：
（1）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为：__________________。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

下列说法正确的是________。
A．与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个
B．与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体
C．与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个
D．一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z—
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。
下列说法中错误的是
A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
A．②③B．只有③
C．①②③④D．①②③

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