中学化学中很多“规律都有其适用范围.下列根据有关“规律推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势.推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系.推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据价电子构型与化合价的关系.推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 D．根据较强酸可以制取较弱酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

CD

A错，Al的第一电离能比Mg小；B错，卤族元素中F无正价；C正确，根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素；D正确，碳酸的酸性大于次氯酸；

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（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1） ⑩的离子结构示意图为              。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式     ，该反应的离子方程式___        ___。

（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题：
（1）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为：__________________。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

下列说法正确的是________。

A．与W⁺距离相等且最近的Z^—共有8个

B．与W⁺距离相等且最近的Z^—构成的多面体是八面体

C．与W⁺距离相等且最近的W⁺有8个

D．一个WZ晶胞中含有4个W⁺和4个Z^—

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一

种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。

下列说法中错误的是

A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n²(n为能层序数)

B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

（6分，每空1分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。

（1）B元素在周期表中的位置是___区  ，写出A离子的电子排布式
（2）写出C单质与水反应的离子方程式   ________
（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个实验事实

四种主族元素的离子_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－和_dR^m^－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A．②③	B．只有③
C．①②③④	D．①②③

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl₂与³⁷Cl₂互为同分异构体

B．³⁵Cl与³⁷Cl的原子结构示意图不同

C．通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

D．常温常压下，1.12LH³⁵Cl与1.12LH³⁷Cl所含原子总数相等

下列基态原子构型的元素中，正确的是( )

C．4d¹⁰5s⁰

（4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该

金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。