题目内容
19．下列说法中正确的是（ ）| A． | 气态单质分子中一定存在共价键 | |
| B． | 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 | |
| C． | 金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强 | |
| D． | 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 |
分析 A、稀有气体的单质中不存在化学键；电解质电离时破坏化学键；
B、电解质电离时破坏化学键；
C、金属性强弱是失电子的难易程度，与失电子的多少无关；
D、原电池不能从自然界直接获得．
解答 解：A、因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故A错误；
B、氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故B正确；
C、金属性强弱是失电子的难易程度，与失电子的多少无关，金属性越强越易失电子，故C错误；
D、原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了化学键和能量的转化、原电池原理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一种．
10．利用钴渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金属氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制备钴氧化物的工艺流程如图：
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（1）Co203“溶解还原”的离子方程式为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH4HCO3调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．阳极发生的电极反应式为2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO4时，出现的主要问题是阴极上Co3+获得电子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：
| 温度范围（℃） | 残留固体质量（g） |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
7．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+． （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键．
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．
14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：
请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．
元素 性质 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点/℃ | -218，4 | 113 | ？ | 450 |
| 单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
| 主要化合价 | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ？ |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.102 | ？ | 0.136 |
| 单质与氢化合的难易程度 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接 |
（1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．
11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（ ）
| A． | 滴定终点读数时俯视读数 | |
| B． | 锥形瓶洗净后未干燥 | |
| C． | 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 | |
| D． | 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 |
8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1 |
9．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（ ）
| A． | Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5 | |
| B． | Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2 | |
| C． | Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8 | |
| D． | Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1 |