题目内容
甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、10% | B、20% |
| C、30% | D、无法计算 |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：甲酸甲酯分子式为C2H4O2，甲酸分子式为CH2O2，混合物中C、H原子数目之比为定值1：2，混合物看做CH2、O2混合，根据氧元素质量分数计算ω（CH2），CH2中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，进而计算ω（C）．
解答：
解：甲酸甲酯分子式为C2H4O2，甲酸分子式为CH2O2，混合物中C、H原子数目之比为定值1：2，混合物看做CH2、O2混合，氧元素的质量分数为65%，则ω（CH2）=1-65%=35%，CH2中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，故ω（C）=35%×
=30%，
故选C．
| 6 |
| 7 |
故选C．
点评：本题考查质量分数有关计算，难度不大，关键是利用混合物中C、H原子数目之比为定值1：2．
练习册系列答案
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下列溶液中离子浓度大小关系错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
| C、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）] |
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在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2?2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
| A、υ（H2）=0.2mol?L-1?s-1 |
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| D、υ（H2）=0.6mol?L-1?min-1 |
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应 | ||
B、已知C（s）+
| ||
| C、反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 | ||
| D、反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关 |
取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）
| A、白、红、白 |
| B、白、黑、白 |
| C、红、红、红 |
| D、红、黑、红 |
下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是（ ）
A、 豆腐--油脂 |
B、 鱼类--纤维素 |
C、 葡萄--蛋白质 |
D、 面包--淀粉 |
已知C-C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃
，下列说法中正确的是（ ）
，下列说法中正确的是（ ）| A、该烃的一氯代物只有一种 |
| B、分子中至少有9 个碳原子处于同一平面上 |
| C、该烃是苯的同系物 |
| D、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 |
下列关于气体制备不正确的是（ ）
| A、铜与稀硫酸反应制取氢气 |
| B、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳 |
| C、过氧化钠与水反应制取氧气 |
| D、氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热制取氨气 |
下列气体可用同一装置制取和收集的是（ ）
| A、H2和SO2 |
| B、H2和C2H2 |
| C、NH3和C2H4 |
| D、Cl2和C2H4 |