Question

下列溶液中离子浓度大小关系错误的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]
• D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
B．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B；
C．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]，故C正确；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．