Question

下列关于反应热的说法正确的是（　　）

• A、当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）的反应热为l10.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
• C、反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小
• D、反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、考查了吸放热的△H的表示方法；
B、紧扣燃烧热的概念来解答本题；
C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热；
D、根据盖斯定律的内容来解答．

解答： 解：A、放热反应的△H＜0，为“一”值，吸热反应的△H＞0，为“+”值，故A错误；
B、燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．而在此反应中，C（s）没有完全燃烧，故110.5kJ/mol不是C（s）的燃烧热，故B错误；
C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热．当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量时，反应放热，反之则吸热，故C正确；
D、盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，反应热的数值取决于始态和终态，与所经的路径无关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应吸放热的表示方法及判断、燃烧热的概念、盖斯定律等内容，注意燃烧热的定义要点，难度不大．