Question

用如图所示的装置进行电解．A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．则：
（1）电源的F端为

正

极．
（2）A中发生反应的化学方程式为

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂+4HNO₃

．
（3）在B中观察到的现象是

石墨极有气泡产生

，

Cu极周围变蓝色

，

溶液中有蓝色沉淀生成

（4）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，B中析出硫酸钠晶体（Na₂SO₄﹒10H₂O）ωg．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则①A溶液的pH为

2

．
②电解前饱和Na₂SO₄溶液的质量分数为

142w

322(w+0.18)

×100%

（列出算式即可．）

Answer 1

分析：（1）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极E为负极，F为正极；
（2）A为电解AgNO₃溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气；
（3）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，Cu为阳极，阳极生成铜离子，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀；
（4）A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168L×

1

3

=0.056L，n（0₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，转移电子0.01mol，以此解答该题．

解答：解：（1）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极E为负极，F为正极，
故答案为：正；
（2）A为电解AgNO₃溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气，方程式为4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂+4HNO₃；
（3）B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，Cu为阳极，阳极生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极生成氢气，溶液生成氢氧化铜沉淀，
故答案为：石墨极有气泡产生；Cu极周围变蓝色； 溶液中有蓝色沉淀生成；
（4）A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L，应分别为氧气和氢气，则氧气为0.168L×

1

3

=0.056L，n（0₂）=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，转移电子0.01mol，
①A中盛有AgNO₃溶液，电解时生成硝酸，n（H⁺）=n（e^-）=0.01mol，则c（H⁺）=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，则pH=2，
故答案为：2；
②B中析出硫酸钠晶体（Na₂SO₄﹒10H₂O）ωg，由于阳极生成铜离子，溶液中应生成氢氧化铜沉淀，可认为硫酸钠全部析出，则m（Na₂SO₄）=

142w

322

g，
根据2H₂O-2e^-=2H⁺+2OH^-可知消耗水为0.01mol，质量为0.18g，则溶液质量为（w+0.18）g，
所以质量分数为

142w

322(w+0.18)

×100%，
故答案为：

142w

322(w+0.18)

×100%．

点评：本题综合考查电解原理，侧重于考查学生综合运用电解知识的能力，题目难度较大，注意把握电解规律，能正确判断电极方程式．