Question

甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系，甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）①若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲属于

 

（填“酸”．“碱”“盐”，“氧化物”）．
②写出“甲

H2SO4

乙”转化的离子议程式

 

．
③写出丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式

 

．
（2）①若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物丙是

 

．
②甲的主要用途为（任写一种）

 

．
③向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是

 

．反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝．通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al₂O₃；
（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，加入KSCN溶液，有血红色出现是Fe³⁺的特征反应，所以甲是Fe₂O₃，乙是Fe₂（SO₄）₃，丙是Fe（OH）₃．

解答： 解：（1）通过题意知，甲是两性物质，我们学过的既能溶于酸又能溶于碱的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝．通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素．无论是哪种物质由甲生成乙，乙都是硫酸铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解的氧化铝，所以甲是Al₂O₃，
①根据上面的分析可知，甲属于氧化物，
故答案为：氧化物；
②“甲

H2SO4

乙”转化的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
帮答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
③丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）通过转化方式得，甲、乙、丙有相同的元素，甲与硫酸反应生成乙，乙是硫酸盐，硫酸盐与氨水反应生成丙，丙是不溶性的碱，碱加热分解的氧化物，所以甲是氧化物．若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，有血红色出现是Fe³⁺的特征反应所以甲是Fe₂O₃，乙是Fe₂（SO₄）₃，丙是Fe（OH）₃，
①根据上面的分析可知，化合物丙是Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃；
②甲是Fe₂O₃，甲的主要用途为制作红色颜料、涂料、炼铁等，
故答案为：制作红色颜料、涂料、炼铁等；
③乙是Fe₂（SO₄）₃，向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评：本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，较简单．