Question

25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（　　）

• A、稀释后溶液的pH=7
• B、氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
• C、稀释过程中 

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

    增大
• D、pH=11氨水的浓度为0.001mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H⁺）增大；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小；
D．溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度．

解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10＜pH＜11，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，故B错误；
C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，则溶液中

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H⁺）增大，为易错点．