题目内容
下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是（ ）
| A、自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维 |
| B、可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
| C、钢材是合金，合金的熔点低，硬度大 |
| D、用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 |
考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,合金的概念及其重要应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
C．依据合金性能解答；
D．氢氟酸常温下能够与玻璃中的二氧化硅反应．
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
C．依据合金性能解答；
D．氢氟酸常温下能够与玻璃中的二氧化硅反应．
解答：
解：A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料，不是晶体硅，故A错误；
B．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C．合金性能优于成分金属，熔点低于成分金属，故C正确；
D．氢氟酸常温下能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故D正确；
故选：A．
B．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C．合金性能优于成分金属，熔点低于成分金属，故C正确；
D．氢氟酸常温下能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了硅、二氧化硅、合金的性质，熟悉合金的性能是解题关键，注意合金熔点特点．
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下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 |
| B、检验溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 |
| C、检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| D、检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 |
将Na2O2投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀 |
| B、生成红褐色沉淀 |
| C、没有气泡产生 |
| D、溶液变成棕黄色 |
下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A、除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 |
| B、向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 |
| C、向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应 |
| D、向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 |
在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CuSO4 |
| C、Na2CO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
下列水溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、H+、NO3-、SO32- |
| B、K+、H+、SO42-、CH3COO- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Fe3+、Cl-、SCN- |
关于下列装置的说法正确的是（ ）
| A、装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 |
| B、装置①将电能转变为化学能 |
| C、若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 |
| D、若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 |