题目内容
14．已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH＞7），下列关于该溶液说法正确的是（ ）| A． | 该溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42?、I?可以大量共存 | |
| C． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023 | |
| D． | 向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32?+ClO?═Cl?+SO42? |
分析 A．可生成AgCl沉淀；
B．ClO?、I?发生氧化还原反应，且H+与ClO?反应；
C．发生ClO?+Cl?+2H+=Cl2+H2O，根据方程式计算；
D．SO32?、ClO?发生氧化还原反应．
解答 解：A．Ag+、Cl?可生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．ClO?、I?发生氧化还原反应，且H+与ClO?反应，不能大量共存，故B错误；
C．发生ClO?+Cl?+2H+=Cl2+H2O，反应中Cl元素化合价分别由-1价、+1价 变为0价，则每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023，故C正确；
D．SO32?、ClO?发生氧化还原反应，离子方程式为SO32?+ClO?═Cl?+SO42?，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查离子反应以及氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
新思维寒假作业系列答案
相关题目
10．下列是某快餐店推出的几组午餐食谱，对青少年来说，最科学、合理的一组食谱是（ ）
| A． | 米饭、炒肉片、烧带鱼、炒青菜、水果 | |
| B． | 牛奶、炸鸡腿、面包、冰淇淋 | |
| C． | 红烧牛肉、凉拌黄瓜、冬瓜海带汤、烧豆腐 | |
| D． | 馒头、红烧牛肉、清蒸肉圆、骨头汤 |
2．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
| A． | 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 | B． | 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 | ||
| C． | 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 | D． | 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
9．对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4mol/（L•s） | ||
| C． | v（B2）=90.0mol/（L•min） | D． | v（C）=36mol/（L•min） |
19．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期ⅦA族p区 | B． | 第三周期ⅦB族p区 | C． | 第三周期ⅦA族s区 | D． | 第四周期ⅢB族s区 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |