Question

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 100 mL 0.1 mol•L^-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N_A
• B． 常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1N_A
• C． 1 mol Na₂O₂与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A
• D． 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出硫酸的物质的量，硫酸为强电解质，根据N=nN_A计算出含有硫酸根离子的数目；
B．常温下，不是标准状况下；
C．1mol过氧化钠与足量盐酸反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，据此计算转移电子数；
D．二者最简式为NO₂，根据最简式计算混合物中含有原子的物质的量及数目．

解答 解：A．100 mL 0.1mol•L^-1稀硫酸中含有0.01mol硫酸，硫酸为强电解质，则溶液中含有0.1mol硫酸根离子，含有硫酸根个数为0.01N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1 mol Na₂O₂与足量的盐酸反应生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，转移电子数为N_A，故C错误；
D．46 gNO₂和N₂O₄混合气体含有46g最简式NO₂，含有最简式NO₂的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，1mol最简式NO₂中含有3mol原子，含有的原子数为3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．