题目内容

19．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期ⅦA族p区B．第三周期ⅦB族p区C．第三周期ⅦA族s区D．第四周期ⅢB族s区

分析 基态原子的外围电子排布式为3s23p5，应为氯元素，其核外有17个电子，位于周期表第三周期、第ⅤⅡA族，以此解答该题．

解答 解：基态原子的外围电子排布式为3s23p5，应为氯元素，其核外有17个电子，位于周期表第三周期、第ⅤⅡA族，属于p区，故选A．

点评 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．

练习册系列答案
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15．某广告称某种牌号的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是（　　）
A．这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
C．不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生
D．糖尿病人应少吃含糖的食品．该八宝粥未加糖，可以放心食用
16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液
C．150mL1mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液
7．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的（　　）
A．黏土B．石灰石C．长石D．石英
14．已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH＞7），下列关于该溶液说法正确的是（　　）
A．该溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存
B．该溶液中，H+、NH4+、SO42?、I?可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023
D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32?+ClO?═Cl?+SO42?
4．（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠20g，用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠0.2mol，用到的和（1中不同的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
11．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．烧碱--NaOHB．小苏打--Na2SO4C．熟石灰--CaCl2D．明矾--Al2（SO4）3
8．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼铜时（　　）
A．粗铜接电源负极
B．纯铜作阳极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
9．某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数．
实验药品：7.8g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
实验步骤：
 ①将7.8g镁铝合金与100ml a mol/L稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至180ml时生成的沉淀量最大．
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
（2）实验步骤①中，为了使实验测量更准确，反应物稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”）应保证过量；反应结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质的化学式是Na2SO4．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为4.5．
（5）经正确读数方法读取，实验步骤①得到的气体为8.96L（标准状况下），则合金中镁的质量分数为30.8%．（保留小数点后一位数）

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