题目内容
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-，（NA表示阿佛加德罗常数的值）同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
| A、1mol/L |
| B、2.5mol/L |
| C、5mol/L |
| D、2mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=
计算．
| n |
| V |
解答：
解：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1.5mol×
=0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为
=2.5mol/L，
故选B．
| 1 |
| 3 |
| 0.5mol |
| 0.2L |
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．
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