题目内容
14．分子式C8H8O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 该芳香族化合物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，还有苯基C6H5-，据此判断可能的同分异构体数目．
解答 解：该芳香族化合物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，还有苯基C6H5-，
取代基为-CH2-COOH时，1种；
取代基为羧基-COOH、-CH3，有邻间对3种；
符合条件的总共有4种．
故选C．
点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．对反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.02 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.6 mol/（L•min） | ||
| C． | v（C）=0.5 mol/（L•min） | D． | v（D）=0.01 mol/（L•s） |
5．在学习中，我们经常应用类推法．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
| A | 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l- | 向FeC l2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| B | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O |
| C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| D | CO2 通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L | |
| B． | 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 | |
| C． | 达平衡后，缩小容器容积，v正和v逆都增大 | |
| D． | 增大SO2浓度，v正增大v逆减小 |
9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为Ka值越大，酸性越强．
（2）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
（4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
（4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
6．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数 | |
| D． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质 |
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的比例模型： | B． | 四氯化碳的电子式： | ||
| C． | 苯酚的结构式： | D． | 乙醛的结构式：CH3CHO |
4．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 | |
| B． | 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | |
| C． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| D． | 燃料电池的燃料都在负极发生反应 |