Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

．
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小；K₁

 

 K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

 

 （填序号）．
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,热化学方程式,化学平衡常数的含义

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
（2）①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
②根据平衡状态的判断依据判断．

解答： 解：（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K₁＞K₂，故答案为：＞；
②A、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，能证明正逆反应速率相等，故A正确；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）不是平衡状态，故B错误；
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断和化学平衡移动的判断，判断依据为，速率改变，但υ（正）=υ（逆），平衡不移动；速率改变，且υ（正）≠υ（逆），平衡向减弱这种改变的方向移动．