题目内容
如图所示，组成一个原电池．（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是
②Cu电极是
（2）当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是
②Cu电极是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①活泼性强的金属做负极，失电子发生氧化反应；
②活泼性弱的金属作正极，正极上阳离子得电子发生还原反应；
（2）①Fe做负极，失电子发生氧化反应；
②Cu作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应．
②活泼性弱的金属作正极，正极上阳离子得电子发生还原反应；
（2）①Fe做负极，失电子发生氧化反应；
②Cu作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应．
解答：
解：（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以Cu为正极，正极上溶液中的氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：正；2H++2e-=H2↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成铁离子，其电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+；
故答案为：负；Fe-3e-=Fe3+；氧化；
②Cu作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，生成NO，其电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；
故答案为：正；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；还原．
故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以Cu为正极，正极上溶液中的氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：正；2H++2e-=H2↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成铁离子，其电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+；
故答案为：负；Fe-3e-=Fe3+；氧化；
②Cu作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，生成NO，其电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；
故答案为：正；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；还原．
点评：本题考查了原电池原理，主要涉及了电极的判断、电极方程式的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |