题目内容
通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是（ ）
| A、硅酸钠溶液 |
| B、澄清石灰水 |
| C、氯化钙溶液 |
| D、碳酸氢钙溶液 |
考点：硅酸的性质及制法,离子反应发生的条件
专题：碳族元素
分析：A．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸为白色沉淀；
B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先产生沉淀后沉淀溶解；
C．二氧化钙与氯化钙溶液不反应；
D．二氧化碳与碳酸氢钙溶液不反应．
B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先产生沉淀后沉淀溶解；
C．二氧化钙与氯化钙溶液不反应；
D．二氧化碳与碳酸氢钙溶液不反应．
解答：
解：A．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故A正确；
B．二氧化碳通入澄清石灰水先发生反应生成碳酸钙沉淀，再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以沉淀溶解，故B错误；
C．二氧化钙与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故C错误；
D．二氧化碳与碳酸氢钙溶液不反应，不会产生沉淀，故D错误；
故选：A．
B．二氧化碳通入澄清石灰水先发生反应生成碳酸钙沉淀，再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以沉淀溶解，故B错误；
C．二氧化钙与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故C错误；
D．二氧化碳与碳酸氢钙溶液不反应，不会产生沉淀，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意硅酸是不溶于水的沉淀．
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NH3（g）燃烧的产物是NO2（g）和H2O（g）．
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（1）H2（g）+
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（2）
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（3）NH3（g）═
N2（g）+
H2（g）；△H=+46.0kJ?mol-1
下列关于NH3（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的是（ ）
已知反应有：
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）
| 1 |
| 2 |
（3）NH3（g）═
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
下列关于NH3（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的是（ ）
A、NH3（g）+
| ||||
B、NH3（g）+
| ||||
C、NH3（g）+
| ||||
D、NH3（g）+
|
只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是（ ）
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| B、27Al、19F、12C |
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