Question

NH₃（g）燃烧的产物是NO₂（g）和H₂O（g）．
已知反应有：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
（2）

1

2

N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）；△H=+33.9kJ?mol^-1
（3）NH₃（g）═

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）；△H=+46.0kJ?mol^-1
下列关于NH₃（g）燃烧的热化学方程式的书写正确的是（　　）

• A、NH₃（g）+

  7

  4

  O₂（g）═NO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）；△H=-282.8kJ?mol^-1
• B、NH₃（g）+

  5

  4

  O₂（g）═NO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）；△H=-161.9kJ?mol^-1
• C、NH₃（g）+

  7

  4

  O₂（g）═NO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）；△H=-161.9kJ?mol^-1
• D、NH₃（g）+

  5

  4

  O₂（g）═NO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）；△H=-282.8kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算①×

3

2

+②+③可得到热化学方程式．

解答： 解：已知：
  H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol ①
 

1

2

N₂ （g）+O₂ （g）=NO₂ （g）△H=+33.9kJ/mol ②
   NH₃（g）═

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）△H=+46.0kJ/mol  ③
依据热化学方程式和盖斯定律计算①×

3

2

+②+③得到NH₃（g）燃烧生成NO₂ （g）和H₂O（g） 热化学方程式：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）?NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1
故答案为：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）?NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．