题目内容
【化学------必修】Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目
（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为
（4）酸性条件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为
Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用 B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解 D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H+）＞c（OH-） F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-） H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化性、还原性强弱的比较
专题：卤族元素
分析：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO3被还原；
（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者发生氧化还原反应，标出电子转移方向与数目；
（3）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I2被氧化生成KIO3；
（4）①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O、②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2、③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（5）KBrO3能将KI氧化成KIO3，然后再与KI反应生成碘单质，以此分析现象；
（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液显示碱性，然后根据盐的水解、弱电解质电离、电荷守恒、物料守恒进行判断；
（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者发生氧化还原反应，标出电子转移方向与数目；
（3）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I2被氧化生成KIO3；
（4）①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O、②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2、③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（5）KBrO3能将KI氧化成KIO3，然后再与KI反应生成碘单质，以此分析现象；
（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液显示碱性，然后根据盐的水解、弱电解质电离、电荷守恒、物料守恒进行判断；
解答：
解：（1）b点时，KI反应完全，n（KI）：n（KBrO3）=6：1，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，反应的方程式为6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br-+3H2O，对应含碘物质的化学式为I2，故答案为：I2；
（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者发生氧化还原反应，反应为KBrO3+5KBr+6H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4，标注电子转移化学方程式为
故答案为：；
（3）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I2被氧化生成KIO3，故答案为：KIO3 和I2；
（4）①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O、②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2、③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O，则由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性为BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2，
故答案为：BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；
（5）KBrO3能将KI氧化成KIO3，然后再与KI反应生成碘单质，则在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡，观察到的现象为溶液先无色，后变蓝色，故答案为：溶液先无色，后变蓝色．
（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），
A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用：由于溶液显示碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故A正确；
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用：根据A可知，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，故B错误；
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解：铵根离子存在水解平衡，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氯化铵中铵根离子的水解程度，故C正确；
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离：氯化铵电离出铵根离子，使溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离程度减小，氯化铵抑制了氨水的电离，故D正确；
E、c（H+）＞c（OH-）：由于c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），故E错误；
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）：由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故F错误；
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）：根据物料守恒可得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），故G正确；
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）：根据电荷守恒可得：①c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒：②c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），将②-①可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故H正确；
故答案为：BEF；
（2）b→c过程中，含碘物质的物质的量没有发生变化，溶液中存在Br-和BrO3-，二者发生氧化还原反应，反应为KBrO3+5KBr+6H2SO4=3Br2+3H2O+3K2SO4，标注电子转移化学方程式为
故答案为：
；（3）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的物质的量介于3～6之间，部分I2被氧化生成KIO3，故答案为：KIO3 和I2；
（4）①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O、②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2、③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O，则由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性为BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2，
故答案为：BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；
（5）KBrO3能将KI氧化成KIO3，然后再与KI反应生成碘单质，则在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡，观察到的现象为溶液先无色，后变蓝色，故答案为：溶液先无色，后变蓝色．
（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），
A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用：由于溶液显示碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故A正确；
B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用：根据A可知，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，故B错误；
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解：铵根离子存在水解平衡，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氯化铵中铵根离子的水解程度，故C正确；
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离：氯化铵电离出铵根离子，使溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离程度减小，氯化铵抑制了氨水的电离，故D正确；
E、c（H+）＞c（OH-）：由于c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），故E错误；
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）：由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故F错误；
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）：根据物料守恒可得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），故G正确；
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）：根据电荷守恒可得：①c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒：②c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），将②-①可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故H正确；
故答案为：BEF；
点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响因素，氧化还原反应，为高频考点，侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度较大，试题题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
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在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
在C（固）+CO2（气）=2CO（气）的反应中．现采取下列措施：
（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2，哪些措施能够使反应速率增大？（ ）
（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2，哪些措施能够使反应速率增大？（ ）
| A、（1）（3） |
| B、（3）（5） |
| C、（1）（2）（3） |
| D、全部正确 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+3OH-=Al（OH）3 |
| C、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ |
用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、Fe（OH）3悬浊液 |
| B、鸡蛋清 |
| C、盐酸 |
| D、FeCl3溶液 |