Question

在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，H₂O?H⁺+OH^-和水解过程：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O，由于NH₄⁺水解部分被消耗，所以溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又因水解后溶液显酸性，所以c（H^+）＞c（OH^-），且水解是微量的，应为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），且溶液遵循电荷守恒，存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），据此进行判断．

解答： 解：A．由于NH₄⁺水解部分被消耗，所以溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又因水解后溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故A错误；
B．氯化铵溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．氯化铵溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．铵根离子部分水解，溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于盐类水解的考查，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．