题目内容

9．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得未知液的浓度偏大；
（4）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色变换，准确判断滴定终点；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是使测得未知液浓度偏小．

分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作过程；
（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（5）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（6）根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，
故答案为：BDCEAF；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，
故答案为：洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高，
故答案为：使测得未知液的浓度偏大；
（4）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，
故答案为：便于观察溶液颜色变换，准确判断滴定终点；
（5）用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，所以终点时现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（6）如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏小，
故答案为：使测得未知液浓度偏小．

点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重考查化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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19．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如图1：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）加入胆矾的作用氧化剂、富集碘元素．
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是250ml容量瓶 胶头滴管．
②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响；本实验滴定过程中操作滴定管的如图2示正确的是A（填编号）．
③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗  D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．
20．等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3}{2}$nmol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式的各系数为a=2；b=1；c=3；d=2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A气态；B液体或固体；D气态．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应．（填吸热或放热）．
17．1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

已知：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体
密度（g/mL）0.792.180.713.10
沸点/℃78.5131.434.658.8
熔点/℃-114.39.79-116.2-7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是防止发生副反应．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象玻璃管中的液面上升，锥形瓶中的液面下降；
安全瓶b还可以起到的作用是防止倒吸．
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体．
（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须的是D（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶    B．过滤    C．萃取    D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是液封Br2及1，2-二溴乙烷．
4．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH
1．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），数据如表所示：
实验温度/℃起始时平衡时
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列说法正确的是（　　）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
C．实验2 达平衡时，a＜7.0
D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动
18．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．MnO2B．CO2C．H2O2D．空气
19．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．常温下将pH=3稀醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
D．25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

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