题目内容
有下列三种酸：①H2SO4②HCl ③CH3COOH，它们的浓度均为0.1mol/L，则c（H+）大小顺序为（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、①=②＞③ |
| C、①=②=③ |
| D、①＞②=③ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，据此解答．
解答：
解：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，这三种酸的浓度都是0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L、盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以这三种酸中氢离子浓度大小顺序是①＞②＞③，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的元数与电解质强弱计算溶液中氢离子浓度，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、所有苯的同系物中滴加3-5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色 |
| B、甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 |
| C、在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维 |
| D、欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热 |
下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、氯化钠 |
| C、氢氧化钠固体 | D、浓盐酸 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同 |
| B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C、pH=3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A、该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- |
| B、该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- |
| C、该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ |
| D、该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L c（CO32-）=0.2mol/L |
燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（ ）
| A、电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2-→2CO2+2H2O | ||
B、正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e-═6CO
| ||
C、负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO
| ||
| D、通入乙烯的一极为正极 |
下列溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、0.5mol/L NaCl溶液 |
| B、1mol/L Na2CO3溶液 |
| C、0.5mol/L NaHCO3溶液 |
| D、1mol/L NaOH溶液 |
约翰?芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献，获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（ ）
| A、蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象 |
| B、蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 |
| C、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 |
| D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性 |