题目内容
下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、氯化钠 |
| C、氢氧化钠固体 | D、浓盐酸 |
考点：浓硫酸的性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：物质久置于敞口的容器中，质量不会改变，则物质本身不会和空气中的成分之间发生任何反应、不会吸收空气中的水、不会挥发等，据此回答判断．
解答：
解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错误；
B、氯化钠不与空气中的物质反应，在空气中存在时质量几乎不变化，故B正确；
C、NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，使质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故D错误；
故选B．
B、氯化钠不与空气中的物质反应，在空气中存在时质量几乎不变化，故B正确；
C、NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，使质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，故D错误；
故选B．
点评：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，所以这些物质必须密封保存．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，下列气体体积最小的是（ ）
| A、1克氢气 |
| B、1摩尔氮气 |
| C、6.02×1022个氧气分子 |
| D、8.96升氯气 |
已知：H+H═H2 △H=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ）
| A、2个H原子的能量高于1个H2的能量 |
| B、2个H原子的能量低于1个H2的能量 |
| C、H原子比H2分子稳定 |
| D、H2分子比H原子稳定 |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- |
| B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 |
| C、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- |
| D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| B、CuSO4=Cu2++SO42- |
| C、H2SO4=H2++SO42- |
| D、KMnO4=K++Mn2++4O2- |
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
| B、混合气体的密度增大 |
| C、平衡时N的浓度为0.3 mol/L |
| D、N的转化率为60% |
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、用氯气和消石灰制漂白粉 |
| B、用氢气和氮气合成氨 |
| C、用铝土矿冶炼金属铝 |
| D、用油脂制肥皂 |
有下列三种酸：①H2SO4②HCl ③CH3COOH，它们的浓度均为0.1mol/L，则c（H+）大小顺序为（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、①=②＞③ |
| C、①=②=③ |
| D、①＞②=③ |