题目内容
燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（ ）
| A、电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2-→2CO2+2H2O | ||
B、正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e-═6CO
| ||
C、负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO
| ||
| D、通入乙烯的一极为正极 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式；
B、燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；
C、燃料电池的负极上燃料发生失去电子的氧化反应；
D、燃料电池中，通入燃料的电极是负极．
B、燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应；
C、燃料电池的负极上燃料发生失去电子的氧化反应；
D、燃料电池中，通入燃料的电极是负极．
解答：
解：A、乙烯燃料电池的总反应是燃料乙烯燃烧的方程式，即CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O，故A正确；
B、燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，即3O2+6CO2+12e-═6CO32-，故B正确；
C、燃料电池的负极上燃料发生失去电子的氧化反应，即CH2=CH2+6CO32-═8CO2+2H2O+12e-，故C正确；
D、燃料电池中，通入燃料乙烯的电极是负极，故D错误．
故选D．
B、燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，即3O2+6CO2+12e-═6CO32-，故B正确；
C、燃料电池的负极上燃料发生失去电子的氧化反应，即CH2=CH2+6CO32-═8CO2+2H2O+12e-，故C正确；
D、燃料电池中，通入燃料乙烯的电极是负极，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了原电池中燃料电池的工作原理，明确正负极上得失电子的物质以及电极式的书写是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L | ||||
| B、20g浓度为c mol?L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol?L-1，则加入水的体积小于20ml | ||||
| C、某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于1.50mol | ||||
D、VL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO
|
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、x值为2 |
| B、混合气体的密度增大 |
| C、平衡时N的浓度为0.3 mol/L |
| D、N的转化率为60% |
实验室中需2mol/L的CuSO4溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4?5H2O的质量分别是（ ）
| A、1000ml，500g |
| B、950ml，475g |
| C、1000ml，490g |
| D、50 ml，304g |
有下列三种酸：①H2SO4②HCl ③CH3COOH，它们的浓度均为0.1mol/L，则c（H+）大小顺序为（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、①=②＞③ |
| C、①=②=③ |
| D、①＞②=③ |
抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、Al（OH）3 |
| C、Mg（OH）2 |
| D、NaHCO3 |
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol任何粒子所含的原子总数均约为NA |
| B、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA |
| C、常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA |
| D、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、过量的铁与1mol干燥的氯气充分反应，转移的总电子数为2NA |
| B、1L 1mol/L的氯化铁溶液完全反应生成氢氧化铁胶体，则氢氧化铁胶粒数小于NA |
| C、100g 17%的氨水溶液中含有的氨气分子数为NA |
| D、125g CuSO4?5H2O晶体中含有0.5 NA个Cu2+ |