题目内容
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是动态平衡；
B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=[Ag+]?[Cl-]，溶度积常数随温度变化分析判断．
B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；
C、升高温度氯化银溶解度增大；
D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=[Ag+]?[Cl-]，溶度积常数随温度变化分析判断．
解答：
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；
B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；溶液中有Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度增大物质溶解度，氯化银溶解度增大，故C正确；
D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=[Ag+]?[Cl-]，溶度积常数随温度变化，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，即溶解度降低，故D正确；
故选B．
B、氯化银难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部电离；溶液中有Ag+和Cl-，故B错误；
C、升高温度增大物质溶解度，氯化银溶解度增大，故C正确；
D、依据溶液中存在溶度积常数Ksp=[Ag+]?[Cl-]，溶度积常数随温度变化，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，即溶解度降低，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．
练习册系列答案
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
| A、②③ | B、②④⑤ |
| C、①②④ | D、②③④⑤ |
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向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（实验室常用CaC2制乙炔），充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
| A、Ksp[Ca（OH）2]增大 |
| B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变 |
| C、氢氧化钙的溶解度增大 |
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