题目内容
日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素．中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作．该元素所在周期表的位置是（ ）
| A、第6周期，ⅣA族 |
| B、第7周期，ⅣA族 |
| C、第6周期，ⅢA族 |
| D、第7周期，ⅢA族 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：熟记稀有气体也就是0族元素的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定．
解答：
解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号元素处于第13列，故113号元素位于第七周期，ⅢA族，故选：D．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置．
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 |
| B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率 |
| C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 |
| D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是（ ）
| A、2A （l）+B （l）=2C（g） |
| B、2A （g）+B（g）=2C （l） |
| C、2A （g）+B（g）=2C （g） |
| D、2A （l）+B （l）=2C （l） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA |
| B、1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| C、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D、17 g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA |
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A、元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B、元素相对原子质量依次递增 |
| C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
| D、元素的最高正化合价呈周期性变化 |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、NH4Cl的电子式为： |
C、氯化钙的电子式： |
D、次氯酸电子式： |
把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（ ）
| A、2 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、0.1mol/L |
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空．