题目内容
18．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①Mg（Al） | ||
| ②FeCl2溶液（FeCl3） | ||
| ③NaHCO3（Na2CO3） |
分析 ①Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
③碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
解答 解：①Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则试剂为氢氧化钠溶液，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则试剂为铁粉，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
③碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则试剂为CO2，离子反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故答案为：
| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①Mg（Al） | 氢氧化钠溶液 | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| ②FeCl2溶液（FeCl3） | 铁粉 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| ③NaHCO3（Na2CO3） | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
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8．铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．
（1）步骤④后面需用酸式滴定管（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+会影响测定结果．
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．
（4）“干燥管C”的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为Fe4O5或2FeO•Fe2O3．（相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56）
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．
（1）步骤④后面需用酸式滴定管（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+会影响测定结果．
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2．请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告．限选试剂：0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液．
| 实验操作 | 实验现象与结论 |
（4）“干燥管C”的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为Fe4O5或2FeO•Fe2O3．（相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56）
6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
（3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）D元素的原子核外共有12种不同运动状态的电子、4种不同能级的电子．
（3）写出E的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．
| 元素 | X | F | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
13．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． |  加热后溶液颜色变为无色 | |
| B． |  配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液 | |
| C． |  实验室用该装置制取少量蒸馏水 | |
| D． |  称量25 g NaOH |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 | |
| B． | 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫 | |
| C． | 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| D． | 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 |
7．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的相对原子质量逐渐增大 | B． | 核外电子排布呈现周期性变化 | ||
| C． | 原子半径呈现周期性变化 | D． | 元素化合价呈现周期性变化 |
