沼气是一种能源.它的主要成分是CH4.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量.则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4+4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol-1B．CH4+2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·mol-1C．CH4+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol-1D． 1/2CH4+H2O(l) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

D． 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:

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纳米级TiO₂是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH₃CH₂OH$\stackrel{TiO_{2}}{→}$CH₃CHO+H₂↑．
（1）Ti原子基态核外电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）CH₃CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是sp²、sp³，1molCH₃CHO分子中含有 σ键的数目为6mol．
（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为O₂⁺（填化学式）．
（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为CH₃CH₂OH与H₂O分子之间可以形成氢键．
（5）一种TiO₂的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为3．

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

下列关于2C4H10（g）＋13O2（g）==8CO2（g）＋10H2O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是（）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1

Ⅰ．反应：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是。

（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

（4）第三阶段平衡常数K3的计算式。

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是

A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大

B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态

C．平衡时，平衡常数K=36a （mol/L）-1

D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合

B．向40mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2（标况）

C．在100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，投入3.9g Na2O2

D．在20mL 0.01 mol·L-1 Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2

乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等．
（1）实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1．
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•
mol^-1，则每消耗1g乙烯放出的热量为1.2kJ（保留一位小数）．
（3）如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化．
①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是无影响（填“增大”“减小”或“无影响”，下同），对图中△H₁的影响是减小．
②已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-O键为463、C-C键为347、C-H键为414，C-O键为326，C=C键615.3，则断裂1mol C-O键所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的质子数比硫原子少2个，在25℃、101kPa下，M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．