Ⅰ．反应:aA cC(g) △H＜0 在2L恒容容器中进行.改变其他反应条件.在第一.第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中.a:b:c == .(2)由第一次平衡到第二次平衡.平衡移动的方向是 .采取的措施是 .(3)比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ．反应：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是。

（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

（4）第三阶段平衡常数K3的计算式。

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。

练习册系列答案

相关题目

12．

X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素位于同一周期
	B．	简单离子半径：M＜R
	C．	Y、Z形成的常见化合物中存在离子键
	D．	气态氢化物的稳定性、沸点均有Z＞M

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（）

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

D． 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为： N == 2M

B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡

C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少

D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

下列说法正确的是

A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快

C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离

D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

C．室温下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1

13．在碳酸钙中加入适量盐酸至二者恰好完全反应，得到溶液M．下列离子在溶液M中能大量共存，且所得溶液为无色的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-

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