题目内容

4．为了达到如表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其序号填入对应的表格中对应位置．（供选择的化学试剂如下）
①硝酸银溶液和稀硝酸 ②浓硫酸  ③苯  ④无水硫酸铜粉末
实验要求化学试剂
（1）检验酒精中是否有水 
④ 
（2）吸收CO中的H2O 
② 
（3）验证味精中是否有食盐 
① 
（4）分离碘水中的碘 
③ 

分析 （1）无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水的存在；
（2）可用浓硫酸吸收水；
（3）可用硝酸银检验氯离子；
（4）碘易溶于有机溶剂．

解答 解；（1）无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水的存在，则检验酒精中是否有水的化学试剂为④，故答案为：④；
（2）可用浓硫酸吸收水，可用浓硫酸除去CO中的水，故答案为：②；
（3）氯化银不溶于硝酸，可用硝酸银溶液和稀硝酸检验，故答案为：①；
（4）碘易溶于有机溶剂，可用苯尽心萃取分离，故答案为：③．

点评 本题综合考查物质的检验混合鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分．
（1）以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
则NH3（g）与CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比N2：H2：NH3为6：18：1，出口气体体积比N2：H2：NH3为9：27：8，则H2的转化率为25%．
（3）为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2，该反应的离子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厌氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨的同时还提供了电能（工作原理如图1所示）．该生物燃料电池中，正极电极反应式为N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于烟气的脱硝，使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如图2所示．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是催化剂活性降低．在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应．
3．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环上的一溴代物有两种结构．
（1）写出A和B的结构简式．A，B．
（2）写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：．
（3）写出A与金属钠反应的化学方程式为：2Na+2→2+H2↑．
20．化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

己知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢．
ⅱ．
ⅲ．（苯环上的-NH2易被氧化）．
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学名称：2-甲基丙烯；B官能团名称是溴原子．反应⑦的反应类型为还原反应．
（2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：．
反应⑧：．
（4）反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH2，易被酸性KMNO4溶液氧化，得不到H．
（5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）5种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：．
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，设计合成路线：．
7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
①Z原子最外层电子数是次外层的3倍  ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2-
（1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
（3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

①C的化学式为Li2NH，D的电子式为．
②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为0.026mol．
9．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （　　）
A．粗铜作阳极
B．用CuSO4溶液作电解液
C．阴极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
D．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag
16．A、B、C、D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A单质的电子式是，C和D反应生成的化合物的电子式是．
（2）上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3（填化学式）．
（3）写出A与B反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（4）将D通入B、C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质
A．AB．BC．CD．D
14．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法正确的是（　　）
A．自来水中加入氯气与污水中加入明矾的原理相同
B．汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
C．硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
D．现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏

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