下列说法正确的是( ) A．某盐的水溶液呈酸性.该盐一定是强酸弱碱盐 B．弱电解质溶液稀释后.溶液中各种离子浓度一定都减小 C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大.说明水的电离是吸热反应 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

解析 A错，如NaHSO4溶液呈酸性；B错，如盐酸稀释后c(OH－)会增大；D错，中和相同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量多。

答案 C

练习册系列答案

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下列过程没有发生化学反应的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

下列卤代烃中，不能发生消去反应的是（）

A． B．

C． D．

下列叙述正确的是(　　)。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

下列性质的递变中，正确的是（　　）

A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

A．③④ B．①② C．①③ D．②④

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )

A．K的大小与起始浓度有关	B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应物的转化率越大	D．K值越大，正向反应进行的程度越小

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