在一定温度不同压强下.可逆反应2X(g) 2Y中.生成物Z在反应混合物中的体积分数的关系有以下图示.正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )

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中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

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现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

50℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是（）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C. 升高温度，反应重新达平衡后，HCl的体积分数不变

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )

A．K的大小与起始浓度有关	B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应物的转化率越大	D．K值越大，正向反应进行的程度越小

可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是_____ ____。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____________________ _(用文字表达)。

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比

以下化学用语正确的是

A．一CH3(甲基)的电子式为 B．硝基苯的结构简式：

C．甲醛的结构式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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