下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CO2+H2O ?HCO3-+H+ B．NaHSO4===Na++HSO4-C．H3PO4?? 3H++PO43-D．HS-+H2O?? S2-+H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．CO₂＋H₂O ?HCO₃^－＋H^＋

B．NaHSO₄===Na^＋＋HSO₄^－

C．H₃PO₄?? 3H^＋＋PO₄³^－

D．HS^－＋H₂O?? S²^－＋H₃O^＋

练习册系列答案

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某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有:①加成 ②消去

③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚 ( )

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　　　 ( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )

	B
A		C

A. A为ⅤA族元素 B. B为第二周期的元素

C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属

D. 三种元素都为非金属元素

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( )

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应[

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

A．W²^－、X^＋ B．Y³^＋、Z²^－ C．X^＋、Y³^＋ D．X^＋、Z²^－

常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H^＋)= 。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如

图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导

电能力更强的是。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是。

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气

B．常温常压下，32g氧气中含有2N_A个氧分子

C．1mol/LK₂SO₄溶液中，含有2mol钾离子

D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A个氢离子

已知温度T时，水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA溶液与b mol·L^-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)= mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

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